Processi di alterazione del suolo

• Azioni Geologiche:
  • Erosione: trasporto da parte dell'acqua, le particelle piu' pesanti alle anse o al diminuire della velocita' si depositano. Substrati alluvionali (isogranulimetrici)
  • Exarazione: da parte dei ghiacciai, allo scioglimento precipitazione caotica. substrati morenici.
  • Corrasione: da parte del vento. substrato eolico
  • Gravita': scesa a valle per gravita' per dare un substrato colluviale
• Azioni fisiche:
  • Insolazione: le rocce hanno capacita' calorica molto bassa, escursioni termiche producono spaccature, specialmente in rocce eterogenee Gelo: l'acqua nelle fratture ghiacciando si espande sminuzzando.
  • Capillarita': l'acqua transitando all'interno di capillari nelle rocce provoca pressioni sulle pareti.
  • Sali qualche sale cristallizzando aumenta di volume; ad esempio l'anidrite che diventa gesso (CaSO4 -> CaSO4 * 2 H2O), o Corindone che diventa Noelite o Gipsite (Al2O3 -> Al2O3 * H2O -> Al2O3 * 3 H2O), o l'ossido ferrico (Ematite) -> monoidrato (Geotite) -> n-idrato (Limonite).
  • Azione delle radici: Azione fisica da agente biologico.
• Azioni chimiche
  • Dissoluzione Piu' solubili i Cloruri rispetto i Solfati. a solubilita' decrescente Na > K > Ca > Mg. Carbonati > SiO2 > Fe2O3 > Al2O3. Per quanto riguarda i carbonati (poco solubili) reagiscono con lacido carbonico prodotto dalla reazione della CO2 in acqua, per dare all'equilibrio bicarbonati molto solubile. Reazione d'equilibrio: se diminuisce CO2 riprecipita carbonato; se aumenta la temperatura aumenta diminuisce CO2 disciolta -> precipita carbonato.
  • Carbonatazione: Per idrolisi delle basi formatisi reagiscono con la CO2 per dare bicarbonati. (NaOH + CO2 -> NaHCO3).
  • Reazioni redox: L'O2 atmosferico e disciolto ossida elementi allo stato ridotto (Fe ferroso e Manganese cambiandone il comportamento)
  • Chelazione: formazione di legami dativi tra gruppi ossidrilici della sostanza organica (alcolici, fenolici, carbossilici, oltre che amminici) con doppietti elettronici liberi, e metalli di transizione carenti di questi doppietti. I complessi formati possono risultare solubili e mettere a disposizione della pianta composti insolubili.
  • Idrolisi: azione chimica piu' importante. Idrolisi acida: sale di acido forte con base debole (AlCl3 + 3 H20 -> Al(OH)3 + 3 Cl- + 3 H+) ed idrolisi alcalina: sale di acido debole con base forte (CH3COONa + H2O -> CH3COOH + Na+ + OH-). In ogni caso anche le basi o gli acidi deboli dissociano ma in misura estremamente inferiore rispetto l'acido o la base forte. I minerali del terreno presentano generalmente idrolisi alcalina. Ad esempio l'ortoclasio puo' subire:
    • Idrolisi argillitica (mediamente forte nelle zone temperate).
    • Idrolisi Lateritica (spinta)